Atommasse er massen av en bestemt isotop av et gitt atom, men det er også feilaktig brukt for å bety den gjennomsnittlige masse av et utvalg av forskjellige isotoper av det samme element, hva som er riktig kalles relativ atommasse eller atomvekt. Uansett hvilken verdi du søker etter, vil vi vise deg fremgangsmåten for å beregne atommasse og relativ atommasse.
Trinn
Beregn atommasse
- 1Få atomnummer av elementet eller isotop. Atomnummeret er det antall protoner i et element, og aldri varierer. For eksempel alle hydrogenatomer, og bare hydrogenatomer, har ett proton. Karbon har atomnummer 6 fordi dens kjerne har seks protoner, mens oksygen har atomnummer 8 fordi kjernen har åtte protoner.
- 2Bestem antall nøytroner i kjernen. Antallet nøytroner kan variere innenfor et atom-mens de er samme element, er de forskjellige isotoper av elementet. To isotoper av det samme element vil ha samme antall protoner, men et annet antall nøytroner.
- 3Ignorer hvor mange elektroner i bane rundt kjernen. Massen av et atom elektroner er ubetydelig sammenlignet hvor mange protoner og nøytroner er i kjernen.
- 4Legg proton og nøytron teller. Dette er atommassen for dette atomet.
- Fordi atomer er usedvanlig liten, forskere vanligvis jobber med atomer i større mengder kalt føflekker. Et mol er mengden av et stoff med så mange atomer som det ville være i 12 gram av karbon-12 isotop. Dette tallet er omtrent 600 sextillion (6 ganger 10 til 23 strøm) atomer, og er kjent som Avogadros tall, etter forskeren som definerte det.
Beregn relativ atommasse (atomvekt)
- 1Bestem hvilke isotoper er med i utvalget. Hvilke isotoper er i prøven kan bestemmes ved hjelp av et massespektrometer.
- 2Bestemme den relative overflod av hver isotop i prøven. Denne informasjonen kan bli fastsatt gjennom massespektrometri eller fra et oppslagsverk.
- 3Multipliser atommassen for hver isotop ved dens andel i den prøven. I en prøve som inneholder karbon-karbon-12 og 13, hvis karbon-12 utgjør 99 prosent av prøven, ved å multiplisere 12 0,99 og 13 med 0,01.
- En referanse bok vil gi proporsjoner basert på alle de kjente mengder av et element isotoper, mens massespektrometer vil gi de proporsjoner for den prøve som testes.
- 4Legg resultatene. Den totale er den relative atommasse eller atomvekt, av prøven.
- I eksempelet ovenfor, 12 x 0,99 = 11,88 for karbon-12, mens 13 x 0,01 = 0,13 for CO-13. Den relative atommasse er 11,88 + 0,13 = 12,01. (På grunn av proporsjoner av isotoper, de relative atom massene oppført på periodiske tabeller er sjelden hele tall.)
Tips
- Noen isotoper er mindre stabile enn andre, og bryte ned i elementer med færre protoner og nøytroner i kjernen sitt som de slipper ut deler av seg selv. Disse isotopene kalles radioaktive.
Ting du trenger
- Massespektrometer
- Kjemi oppslagsverk
- Kalkulator