Hvordan finne Valenselektronene

Del én: å forstå elektron skjell

1. 1
   Skaff en periodiske system. Dette er et fargekodet tabell inneholdende kvadrater, gir hver av hvilke et element er 1 - til 3-bokstav-symbol og dets atomnummer.
2. 2
   Les atomtallet av et element. Atomnummer vises over element symbol på torget. For eksempel, har bor (B) atomnummer 5, noe som betyr at det har 5 protoner og 5 elektroner.
   
3. 3
   Tegn et enkelt diagram av et atom og plassere elektronene går i bane rundt den. Disse banene er kalt skjell. Det maksimale antall av elektroner som kan være i samme skall er fast, og de er fylt fra den nærmest til lengst bane.
   • K Shell (nærmest): to elektroner maksimum.
   • L Shell: 8 elektroner maksimum.
   • M Shell: 8 elektroner maksimum.
   • N Shell: 16 elektroner maksimum.
   • O Shell: 32 elektroner maksimum.
   • P Shell (lengst): 50 elektroner maksimum.
     
4. 4
   Finn antallet elektroner i det ytterste skall. Disse er de Valenselektronene.
   • Hvis valensen skallet er fullt, da elementet er inert.
   • Hvis valensen skallet ikke er fullt, da elementet er reaktive, noe som betyr at den kan danne en binding med et atom av et annet element. Hvert atom deler sine Valenselektronene i et forsøk på å fullføre sin egen valens skall.

Del to: å finne Valenselektronene i alle, men overgangen metaller

1. 1
   Antall hver kolonne på periodiske system 1-18. Hydrogen (H) er på toppen av en kolonne og helium (He) er på toppen av kolonne 18.. Disse er elementoverflatene grupper.
   
2. 2
   Antall hver rad 1-7. Disse er elementoverflatene perioder, og svarer til det antall skjell atomene besitter.
   • Hydrogen (H) og helium (He) begge har en skall mens francium (Fr) har 7 skjell.
     
   • De lanthanider og oktinidene er gruppert sammen under hovedtabellen. Alle lanthanider hører hjemme i perioden 6, gruppe 3 og alle aktinidene hører hjemme i Periode 7, Gruppe 3.
     
3. 3
   Finn et element som ikke er en overgangsordning metall. Overgangsordninger metaller er i grupper 3-12. Gruppenummeret av et ikke-overgangsmetall angir antall Valenselektronene.
   • Gruppe 1: 1 valenselektron
   • Gruppe 2: 2 Valenselektronene
   • Gruppe 13: 3 Valenselektronene
   • Gruppe 14: 4 Valenselektronene
   • Gruppe 15: 5 Valenselektronene
   • Gruppe 16: 6 Valenselektronene
   • Gruppe 17: 7 Valenselektronene
   • Gruppe 18: 8 Valenselektronene - med unntak av helium, som har to

Del tre: å finne Valenselektronene i overgangen metaller

1. 1
   Finn et element fra gruppe 3 til 12, som er overgangsmetaller.
   
2. 2
   Bestem antall Valenselektronene basert på konsernets tall. Konsernet nummer vil tilsvare en rekke mulige antall Valenselektronene.
   • Gruppe 3: 3 Valenselektronene
   • Gruppe 4: 2 til 4 Valenselektronene
   • Gruppe 5: 2-5 Valenselektronene
   • Gruppe 6: 2-6 Valenselektronene
   • Gruppe 7: 2-7 Valenselektronene
   • Gruppe 8: 2 eller 3 Valenselektronene
   • Gruppe 9: 2 eller 3 Valenselektronene
   • Gruppe 10: 2 eller 3 Valenselektronene
   • Gruppe 11: 1 eller 2 Valenselektronene
   • Gruppe 12: 2 Valenselektronene