Kjemi omhandler hvordan subatomære partikler bond sammen for å danne atomer. Kjemi fokuserer også på hvordan atomer obligasjon sammen for å danne molekyler. I den atomære strukturen, elektroner i bane rundt atomkjernen i det som kalles orbitaler. Hver orbital skall kan holde et visst antall elektroner. Når nærmeste orbital skallet er full, nye elektroner begynner å samle seg i neste orbital shell ut fra kjernen, og fortsett til at skallet er også full. Samlingen av elektroner fortsetter i stadig økende orbital skjell som større atomer har flere elektroner enn mindre atomer. Når to atomer bånd for å danne et molekyl, sine elektroner bond dem sammen ved å blande inn i åpningene i hverandres orbital skjell. Som med innsamling av elektroner ved atom, vil dannelsen av bånd av molekylet begynner ved den nærmeste tilgjengelige orbital skall åpning og ekspandere utover derfra. Bruk disse tipsene for å lære hvordan man skal beregne bindingen orden i kjemi.
Trinn
Bestem liming og antibonding orbitaler
- 1Rådfør et diagram av elektron orbital skjell. Disse er tilgjengelige i kjemi lærebøker og presentasjoner. Legg merke til at hver shell ligger lenger og lenger ut fra kjernen av atomet. Som energi alltid søker den lavest mulig tilstand (en egenskap som kalles entropi), vil elektronene søke å fylle de laveste orbital skjell tilgjengelig.
- 2Forstå begrepet bonding orbitaler. Når to atomer forsøke å danne et molekyl, søker de å bruke hverandres elektroner for å fylle de laveste mulige tilstander i elektronet orbital skjell. Ved å merke seg hvor fulle orbitale skall av hvert atom er, kan det bestemmes hvor mange av elektronene i høyere energi tilstander vil være i stand til å fylle de stabile lavere energitilstand skall av den andre atom. Disse er omtalt som binding orbitaler.
- 3Forstå begrepet antibonding orbitaler. Når to atomer forsøke å danne et molekyl ved deling elektroner, vil noen elektroner faktisk bli kjørt til høyere energipriser statlige orbital skjell fordi de lavere energitilstand orbital skjell bli fylt. Disse er referert til som antibonding orbitaler.
Beregn bond rekkefølge
- 1Bestem ny energi tilstand av forbindelsen som blir dannet. Hvert elektron som gikk inn i en bonding molekylorbitalen vil handle for å stabilisere den nye molekylet. Hvert elektron som trådte en antibonding molekylorbitalen vil handle for å destabilisere den nye molekylet. Bruk ligningen 1/2 av (elektroner i liming av molekylære baner minus elektroner i antibonding molekylære baner) for å bestemme den nye energien staten.
- 2Legg merke til den nye energien staten som bindingen rekkefølgen av molekylet. Dersom lånet rekkefølgen er null, kan molekylet ikke form. Jo høyere obligasjonslån bestillinger indikerer større stabilitet for det nye molekylet.
- 3Prøv et enkelt eksempel. Hydrogenatomer har ett elektron i s skall. Den s skallet er i stand til å holde to elektroner. Når to hydrogenatomer delta, hver fullfører den s skall av den andre og to liming orbitaler dannes. Ingen elektroner blir tvunget til å flytte til den neste høyere orbital, som er p skall, slik at ingen antibonding orbitaler dannes. Bonding orden er dermed (2-0) / 2 eller 1. Dette danner den felles molekylet 2H, vanligvis kjent som hydrogengass.