Atomer er for små til å tillate meningsfull måling av kjemiske substanser. Å arbeide med meningsfulle mengder stoffer, forskere gruppere dem i enheter kalt føflekker. Et mole er definert som antall karbonatomer i 12 gram av isotopbeholderen karbon-12, som er omtrent 602,2 sextillion (6,022 ganger 10 til 23 strøm) atomer. Dette tallet kalles Avogadros tall eller Avogadros konstant. Den brukes som antall atomer for en hvilken som helst substans, og massen av 1 mol av et stoff er dets molare masse. Her er hvordan å beregne molar masse for elementer og forbindelser.
Trinn
Beregning molar masse for et element
- 1Finne den relative atommassen av elementet. Et element relative atommasse er den gjennomsnittlige massen, i atom-enheter, av et utvalg av alle sine isotoper. Denne informasjonen kan bli funnet på periodiske system. For eksempel, for hydrogen, er den relative atommasse 1,007, for karbon, er det 12,0107, for oksygen, er det 15,9994, og for klor, er det 35,453.
- 2Multiplisere med den molare massen konstant. Dette er definert som 0,001 kilogram per mol, eller en gram per mol. Dette konverterer atomære enheter gram per mol, noe som gjør den molare massen av hydrogen 1,007 gram per mol, av karbon 12,0107 gram per mol, av oksygen 15,9994 gram per mol og klor 35,453 gram per mol.
- Men noen elementer som normalt er funnet i molekyler av to eller flere atomer i elementet. Hydrogen, oksygen og klor, for eksempel, er funnet i molekyler som består av to atomer i nevnte element. I disse tilfellene er den sanne molmassefordeling for elementet den molare massen for enkle atomer ganger antall atomer i hvert molekyl: for hydrogen, 1,007 to ganger, eller 2,014 gram per mol, for oksygen, 15,9994 to ganger, eller 31,9988 gram per mol, og for klor, 35,453 to ganger, eller 70,096 gram per mol.
Beregning molar masse for en sammensatt
- 1Finne den kjemiske formel for forbindelsen. Dette er antallet atomer i hvert element som utgjør forbindelsen. (. Denne informasjonen er gitt i en hvilken som helst kjemi referansebok) For eksempel er formelen for hydrogenklorid (saltsyre) HCl; for glukose, er det C6H12O6.
- 2Finn den molare massen for hvert element i forbindelsen. Multipliser elementets atommasse av den molare massen konstant med antall atomer av elementet i forbindelsen.
- For hydrogenklorid, er HCl, den molare massen av hvert element 1.007 gram per mol for hydrogen og 35,453 gram per mol for klor.
- For glukose, C6H12O6 er den molare massen av hvert element 12,0107 6 ganger, eller 72,0642 gram per mol karbon; 1.007 ganger 12, eller 12,084 gram per mol for hydrogen, og 15,9994 ganger 6, eller 95,9964 gram per mol for oksygen.
- 3Tilsett molekylmasser for hvert element i forbindelsen sammen. Dette bestemmer molar masse for forbindelsen.
- For hydrogenklorid, er den molare massen 1,007 + 35,453 eller 36,460 gram per mol.
- For glukose, er den molare massen 72,0642 + 95,9964 + 12,084, eller 180,1446 gram per mol.
Tips
- Mens de fleste relative atom massene er kjent for å en presisjon på en del i 10000 (4 desimaler), i de fleste laboratoriearbeid, er molare masser normalt sitert til to desimaler og færre for spesielt store massene. Således, i laboratoriet, vil den molare massen til hydrogenklorid gis som 36,46 gram per mol, og at av glukose som 180,14 gram per mol.
Advarsler
- Molar masse må ikke forveksles med molekylvekt, som er massen til et enkelt molekyl av et element eller forbindelse. Molar masse kan ses på som den gjennomsnittlige molekylvekt av alle molekyler i en prøve, omtrent som relativ atommasse er gjennomsnittet av de atomære masser av alle isotoper i en prøve.
Ting du trenger
- Kjemi oppslagsverk eller periodiske tabellen av elementene
- Kalkulator