En kjemisk ligning er en teoretisk eller skriftlig fremstilling av hva som skjer i løpet av en kjemisk reaksjon. Loven om bevaring av masse slår fast at ingen atomer kan skapes eller ødelegges i en kjemisk reaksjon, slik at antallet av atomer som er tilstede i reaktantene må balansere antallet av atomer som er tilstede i produktene. Følg denne veiledningen for å lære hvordan å balansere kjemiske ligninger.
Trinn
- 1Skriv ned din gitt ligningen. For dette eksempelet vil vi bruke:
C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2 - 2Skriv ned antall atomer som du har på hver side av ligningen. Se på subscripts ved siden av hvert atom for å finne antall atomer i ligningen.
- Venstre side: 3 karbon, 8 hydrogen og to oksygen
- Høyre side: en karbon, to hydrogen og tre oksygen
- 3Alltid la hydrogen og oksygen for sist. Dette betyr at du må balansere karbonatomer først.
- 4Legg en koeffisient til den enkelt karbonatom på høyre side av ligningen for å balansere den med de 3 karbon-atomer på venstre side av ligningen.
C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + 3 CO 2
- Koeffisienten 3 foran karbon på høyre side indikerer 3 karbonatomer like senket 3 på venstre side indikerer 3 karbonatomer.
- I en kjemisk ligning, kan du endre koeffisienter, men du må aldri endre subscripts.
- 5Balansere hydrogenatomer neste. Du har 8 på venstre side, slik at du trenger 8 på høyre side.
C 3 H 8 + O 2 -> 4 H 2 O + 3CO 2
- På høyre side har vi lagt en 4 som koeffisienten fordi senket viste at vi allerede hadde to hydrogenatomer.
- Når du multipliserer koeffisienten fire ganger senket to, ender du opp med åtte.
- 6Avslutt med å balansere oksygenatomer.
- Fordi vi har lagt koeffisienter til molekyler på høyre side av ligningen, har antall oksygenatomer endret. Vi har nå fire oksygenatomer i vannmolekylet og 6 oksygenatomer i molekylet karbondioksid. Det gjør totalt 10 oksygenatomer.
- Legg en koeffisient på 5 til oksygenmolekylet på venstre side av ligningen. Du har nå 10 oksygen molekyler på hver side.
C 3 H 8 + 5 O 2 -> 4H 2 O + 3CO 2. - Den karbon, hydrogen og oksygen-atomer er balansert. Din ligningen er ferdig.
Video
Tips
- Hvis du sitter fast, kan du skrive likningen inn i den elektroniske balancer å balansere det. Bare husk at du ikke vil ha tilgang til en elektronisk balancer når du tar en eksamen, så ikke bli avhengig av det.
Advarsler
- Bruk aldri fraksjoner som koeffisienter i en kjemisk ligning - aldri bli halvparten av et molekyl eller halvparten av et atom i en kjemisk reaksjon. Å kvitte seg med brøker, multipliserer hele ligningen (både venstre og høyre side) med antall i nevneren i brøken din.